Question

Calcule a concentração de íons em solução:
a) KMnO4 --->2mol/L

com explicação pfvr

Answer 1

O KMnO4, quando em solução, sofre dissociação iônica liberando os íons K+ e MnO4-:

2KMnO4 =====> 2K+ + 2MnO4-

Nessa dissociação vemos que 2 mol de KMnO4 libera 2 mol de íons K+ e 2 mol de íons MnO4-, o que dá um total de 4 mols de íons liberados.

E segundo Avogadro, 1 mol de partículas corresponde a 6,02.10^23 partículas. Então 4 mols dos íons correspondem a 4.(6,02.10^23) = 16,08.10^23 íons.

Essa quantidade (16,08.10^23 íons) está presente no volume de 1 L, então a concentração de íons é:

24,08.10^23 íons/L