Question

calcule a concentração de (h+)em cada soluçâo seguinte e a caracterize como alcalina ou neutra a)(oh-)=0,00085m b)(oh-)=5,24*10-8m

Answer 1

Resposta letra A
[OH-]=0,00085mol
pOH = -log[OH-]
pOH = -log 0,00085
pOH = 3,07

pH= 14 - 3,07 = 10,93

pH = -log[H+]
10,93 = -log[H+]  (-1)
-10,93 = log[H+]
10^-10,93=[H+]
[H+] = 1,17x10^-11 mol/L

Portanto como o pH desta solução é 10,93, ela é considerada Basica

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Resposta letra B
[OH-] 5,24x10^-8 mol

pOH = -log[OH-]
pOH = -log 5,24x10^-8
pOH = 7,28
pH = 14 - 7,28 = 6,72

pH = -log[H+]
6,72 = -log[H+]  (-1)
-6,72 = log[H+]
10^-6,72 = [H+]
[H+] = 1,90x10^-7

Portanto como o pH desta solução é 6,72, ela é considerada Ácida