Calcule a concentração de H+
(aq) em
a) uma solução na qual [OH- ] é 0,010mol/L;
b) uma solução na qual [OH- ] é 1,8 x10
-9 mol/L. Observe que a temperatura seja de 25º C
Soluções para a tarefa
Resposta:
Podemos afirmar que a concentração de H+(aq)
a) N uma solução na qual [OH- ] é 0,010 mol/L; 10^-11 mol / L
pOH = - log [OH-] ,
[OH-] = 0,01 mol /L...
0,001 mol / L
10^-3 mol / L...
pOH = - log (10^-3)
pOH = - (-3 * log 10)
pOH = - (-3 * 1)
pOH = 3
pH + pOH = 14
pH + 3 = 14
pH = 14 - 3
pH = 11 ...
pH = - log [H+]
11 = - log [H+]
11 = log (1 / [H+])
10^11 = (1 / [H+])
1 / 10^11 = [H+] (1 / 10^11 ⇒ 10^-11)
[H+] = 10^-11 mol / L
b) Numa solução na qual [OH- ] é 1,8x10-9 mol/L [H+] ≈ 5,5 * 10^-6 mol / L.
[H+] * [OH-] = 10^-14
Sendo
[OH-] = 1,8 * 10^-9
[H+] * 1,8 * 10^-9 = 10^-14
[H+] = 10^-14 / 1,8 * 10^-9
[H+] = (1 / 1,8) * 10^-14 / 10^-9
[H+] ≈ 0,55 * 10^-14 / 10^-9
[H+] ≈ 0,55 * 10^(-14 - (-9) )
[H+] ≈ 0,55 * 10^(-14 + 9)
[H+] ≈ 0,55 * 10^-5 mol / L
Espero ter ajudado!
eu nao entendi de onde veio 0,001 mol / L da letra b