Calcule a concentração de benzoato de sódio que deve estar presente em uma solução de 0,20 mol L-1 de
ácido benzoico (HC7H5O2) para produzir um pH de 4,00.
Soluções para a tarefa
Respondido por
8
Olá Lucas!
Para começar a resolver essa questão você irá precisar da equação que te dá a concentração de H+ se você tiver o pH. ------> [H+] = 10^(-pH)
A questão te da a concentração do ácido benzóico (HC7H5O2) que é 0,2 Mol/L e te dá o pH = 4.
NaC7H5O2---->C7H5O2- + Na+
Portanto: HC7H5O2 -----> C7H5O2- + H+
0,2 Mol/L x
Agora descobrindo a concentração de H+ : [H+] = 10^(-pH) ====> [H+] = 10^(-4) = 1.10^-4
Colocando os valores na expressão do Ka.
Ka= [C7H5O2-] . [H+] / [HC7H5O2] ===============================
===> (6,5.10^-5) = [x] . [1.10^-4] / [0,2] ==> (6,5.10^-5) = (1.10^-4)x
x=1,3.10^-1 Mol/L. ou
1,3 Mol/L
Para começar a resolver essa questão você irá precisar da equação que te dá a concentração de H+ se você tiver o pH. ------> [H+] = 10^(-pH)
A questão te da a concentração do ácido benzóico (HC7H5O2) que é 0,2 Mol/L e te dá o pH = 4.
NaC7H5O2---->C7H5O2- + Na+
Portanto: HC7H5O2 -----> C7H5O2- + H+
0,2 Mol/L x
Agora descobrindo a concentração de H+ : [H+] = 10^(-pH) ====> [H+] = 10^(-4) = 1.10^-4
Colocando os valores na expressão do Ka.
Ka= [C7H5O2-] . [H+] / [HC7H5O2] ===============================
===> (6,5.10^-5) = [x] . [1.10^-4] / [0,2] ==> (6,5.10^-5) = (1.10^-4)x
x=1,3.10^-1 Mol/L. ou
1,3 Mol/L
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