calcular o volume ocupado por 22 gramas de H2, na pressão de 1,5 atm e temperatura de 10° ( R = 0,082)
Soluções para a tarefa
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Equação de Clapyeron:
PV = nRT. em que:
P = Pressão ( Usual: atm, no SI Pa(Pascal) )
V = Volume (Usual: L , no SI m³ )
n = Quantidade de matéria (mol) n = m/MM
R = Constante Universal dos Gases, Que vale:
0,082 atm.L/mol.K
T = Temperatura ( K ) K = C + 273
Massa molar do H2
H → 1 g/mol . 2 = 2g/mol
1,5.V = 11.0,082.283
V = 255,26/1,5
V ≈ 170,17 L
PV = nRT. em que:
P = Pressão ( Usual: atm, no SI Pa(Pascal) )
V = Volume (Usual: L , no SI m³ )
n = Quantidade de matéria (mol) n = m/MM
R = Constante Universal dos Gases, Que vale:
0,082 atm.L/mol.K
T = Temperatura ( K ) K = C + 273
Massa molar do H2
H → 1 g/mol . 2 = 2g/mol
1,5.V = 11.0,082.283
V = 255,26/1,5
V ≈ 170,17 L
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