Calcular o volume do gas carbônico obrtido na CNTP na combustao de 128g de metano (22,4L por mol de gás)
Soluções para a tarefa
O volume de gás carbônico nas CNTP obtido na combustão de 128 g de metano é de 179,2 L
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Massa Atômica
É a massa de um átomo expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
Massa Molecular
É a massa de uma molécula expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa desta molécula é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
Mol
É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro
Massa Molar
É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.
Exemplificando
Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g
A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g
A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g
Sua unidade de medida, portanto é g/mol
CNTP
Denominada de condições normais de temperatura e pressão. Refere-se à pressão de 1 atm e temperatura de 0 oC. Dizemos que 1 gás está nas CNTP quando ele se encontra na pressão e temperatura citada.
VOLUME MOLAR
É o volume ocupado por 1 mol de um gás. Nas CNTP, o volume molar de qualquer gás é 22,4 L
RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO
ETAPA 1: Escrever a equação de combustão do metano balanceada
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
ETAPA 2: Calcular a massa molar do metano
Usando as massas atômicas do C = 12 u e H = 1 u temos:
CH4 = 1 x 12 + 4 x 16 = 16 g/mol
ETAPA 3: Calcular a massa teórica em grama do metano
Pela equação temos 1 mol de metano
Assim
16 g/mol x 1 mol = 16 g de CH4
ETAPA 4:: Cálculo do volume de CO2 obtido nas CNTP
1 mol de metano origina 1 mol de CO2 ou 22,4 L de CO2 nas CNTP. Então:
16 g de CH4 ========= 22,4 L de CO2
128 g de CH4 ========= V
V = 128 x 22,4 / 16 = 179,2 L de CO2 nas CNTP
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