Question

) Calcular o volume de água destilada (em mL) que deve ser adicionado a 5 mL de uma solução de KMnO4 de concentração igual a 0,1 mol/L para que a concentração final da solução após a diluição seja igual a 0,02 mol/L.

Answer 1

Resposta:

20mL

Explicação:

Para resolver esse problema:

Cinicial .Vinicial = Cfinal . Vfinal

onde Ci=0,1mol/L  e Vi=5mL=0,005L

Cf= 0,02mol/L   e Vf=?

0,1mol/L. 0,005L  = 0,02mol/L. Vf

0,0005mol= 0,02mol/L. Vf

0,0005mol/(0,02mol/L) = Vf

Vf = 0,025L

Mas o valor encontrado foi o Vf.

Volume de água adicionada = Vf-Vi = 0,025L - 0,005L = 0,02L = 20mL!

Obs: para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L  

Para transformar L  para mL só multiplicar por 1000 pois 1L = 1000mL