Question

Calcular o volume de água destilada (em mL) que deve ser adicionado a 50 mL de uma solução de K2CrO4 de concentração igual a 1 mol/L para que a concentração final da solução após a diluição seja igual a 0,2 mol/L.

Answer 1

Resposta:

Vad= 200 mL

Explicação:

Diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

Vad= ?

V1= 50 mL

C1= 1 mol/L

C2= 0,2 mol/L

V2= V1+Vad ==> V2= 50 mL + Vad

V2= C1V1 ÷ C2

50 mL + Vad= 1 mol/L * 50 mL ÷ 0,2 mol/L

50  + Vad= 250

Vad= 250 - 50

Vad= 200 mL