Question

calcular o PH de uma solução de vinagre que apresenta uma concentraçao de 0,5 mol de acido acetico. Ka do acido acetico a 25 C 1,8 x 10E - 5

Answer 1

Olá!

Dado o equilíbrio:

$CH_{ 3 }COOH\quad +\quad H_{ 2 }O\quad \rightleftharpoons \quad H_{ 3 }O^{ + }\quad +\quad CH_{ 3 }COO^{ - }$

Montando a tabela e resolvendo:

$\begin{vmatrix} & |CH_{ 3 }COOH| & |H_{ 3 }O^{ + }| & |CH_{ 3 }COO^{ - }| \\ inicio & 0,5 & 0 & 0 \\ reacao & 0,5-x & +x & +x \\ equilibrio & 0,5-x & +x & +x \end{vmatrix}$

$Ka=\frac { [H^{ + }]*[CH_{ 3 }COO^{ - }] }{ [CH_{ 3 }COOH] } \\ \\ 1,8*10^{ -5 }=\frac { (x)*(x) }{ (0,5-x) } \\ \\ 9*10^{ -6 }-1,8*10^{ -5 }x=x^{ 2 }\\ \\ x^{ 2 }+1,8*10^{ -5 }x-9*10^{ -6 }\\ \\ x=\frac { -1,8*10^{ -5 }\pm \sqrt { (1,8*10^{ -5 })^{ 2 }-4*1*(9*10^{ -6 }) } }{ 2 } \\ \\ x=\frac { -1,8*10^{ -5 }\pm 6*10^{ -2 } }{ 2 } \\ \\ \\ x\cong 0,03mol/L$

Agora o pH:

$pH=-log[H^{ + }]\\ pH=-log(3*10^{ -2 })\\ pH=-log3+2\\ \boxed {pH=1,53}$