Question

Calcular o pH de uma solução de HCℓ que apresenta 10,95 mg deste ácido por litro de solução.

Answer 1

Dados: 
m1 = 10,95
mg = 10,95 x 10-³ g 
MM(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol 
V = 1 L 
pH = ?

A concentração molar de HCl é: 

[HCl] = m1 / (MM x V) 
[HCl] = 10,95 x 10-³ / (36,5 x 1) 
[HCl] = 3 x 10^-4 mol/L 

[H+] = 3 x 10^-4 mol/L 

pH = - log[H+] 
pH = - log (3 x 10^-4) 
pH = 3,52

O pH é 3,52