Question

Calcular o pH de uma solução contendo 3 gramas de ácido acético (CH3COOH) em 500 mL de água. O aumento do volume devido a adição de ácido acético é desprezível. A constante de ionização desse ácido é 1,8 10-5 a 25 ºC. O ácido acético é um ácido fraco.

Dados: C: 12u ; H:1u ; O:16u

(utilize uma calculadora para encontrar o valor do pH)​

Answer 1

Olá!!

Coloquei uma foto da ionização do ácido acético.
Vamos agora determinar a concentração molar.

1 mol de CH3COOH — 60 g
x mol — 3 g
x = 0,05 mol.

A solução tem 500 mL, portanto, teremos 0,05 mol em 0,5 L = 0,1 mol/L.

Agora, pela fórmula: Ki = (alfa)^2 x M, onde Ki é a constante de ionização; alfa é o grau de ionização e M é a concentração molar.
Substituindo:
1,8 x 10^-5 = (alfa)^2 x 0,1
1,8 x 10^-4 = (alfa)^2
alfa = 0,0134 aproximadamente.

0,0134 x 0,1 = 0,00134 é a concentração de H+.

pH = - log 0,00134
pH = 2,87.

Bons estudos!!!!