calcular o pH de uma solução 2x10² mol/L de NH4OH1 , a 25°c, sabendo-se que o grau de dissociação da base é 1,34%. Dado: Log 2,68 = 0,43
nandofilho10:
lUIZA , você tem gabarito?
Luiza*
Luiza , confere com gabarito
É questão sem alternativa, mas mesmo assim obrigada.
Luiza , acho que 2x10² é 2x10- ² você deve ter se confundido
Pronto corrigir já! Vlw
Soluções para a tarefa
Respondido por
10
alfa. M = [OH]
alfa= grau de dissociação
M= molaridade
1,34% = 0,0134
2.10-² =0,02
0,0134 . 0,02 = [OH-]
[OH-]=0,000268 = 2,68 .10 ^-4
pOH = -log [OH-]
pOH = - log 2,68.10^-4
pOH = - ( 0,43 - 4)
pOH = 3,57
pH + pOH = 14
pH = 14 - 3,57 = 10,43
alfa= grau de dissociação
M= molaridade
1,34% = 0,0134
2.10-² =0,02
0,0134 . 0,02 = [OH-]
[OH-]=0,000268 = 2,68 .10 ^-4
pOH = -log [OH-]
pOH = - log 2,68.10^-4
pOH = - ( 0,43 - 4)
pOH = 3,57
pH + pOH = 14
pH = 14 - 3,57 = 10,43
Perguntas interessantes