calcular o ph de 10ml de uma solução contendo 0,2mol de ácido acético
Soluções para a tarefa
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K = M x α²
0,0000174 = 0,2 x α²
α² = 0,0000174/0,2
α² = 0,000087
α = √0,000087
α = 0,0093
[H3O+] = M x α
[H3O+] = 0,2 x 0,0093
[H3O+] = 0,00186
pH = -log[H3O+]
pH = -1 x log(0,00186)
pH = -1 x -2,73
pH = 2,73
0,0000174 = 0,2 x α²
α² = 0,0000174/0,2
α² = 0,000087
α = √0,000087
α = 0,0093
[H3O+] = M x α
[H3O+] = 0,2 x 0,0093
[H3O+] = 0,00186
pH = -log[H3O+]
pH = -1 x log(0,00186)
pH = -1 x -2,73
pH = 2,73
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