Question

Calcular o ΔH para a reação C(graf) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) a partir das variações de entalpia das reações:

C(graf) + ½ O2(g) → CO(g)ΔH = - 26,41 Kcal

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)ΔH = - 57,80 Kcal

Answer 1

O  ΔH para a reação é igual a 31,39 Kcal.

Dada a equação química devemos primeiramente verificar se esta está corretamente balanceada:

C(graf) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)

está balanceada!

Podemos determinar a entalpia a partir das reações dadas:

1. Manter a equação 1:

C(graf) + ½ O2(g) → CO(g)      ΔH = - 26,41 Kcal

2. Inverter a equação 2 *inverte-se o sinal da entalpia:

H2O(g) → H2(g) + ½ O2(g)      ΔH = + 57,80 Kcal

Somando, temos:

C(graf) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)

ΔH = - 26,41 Kcal + 57,80 Kcal

ΔH = 31,39 Kcal

O  ΔH para a reação é igual a 31,39 Kcal.