Question

Calcular o DH da reação de combustão de 46 kg de C2H5OH sendo que são dadas as entalpias de formação do:

CO2DH = – 94,1 kcal/mol

C2H5OH DH = – 66,2 kcal/mol

H2O DH = – 68,3 kcal/mol

Answer 1

A reação de combustão do etanol é:
C2H5OH  +  3O2  -->  2CO2  +  3H2O       ΔH=???
Para calcular a entalpia de reação, usamos:
ΔH=∑ΔHf(produtos) - ∑ΔHf(reagentes)
Para a reação em questão teremos:
ΔH=[2.ΔHf(CO2)+3.ΔHf(H2O)] - [ΔHf(C2H5OH)+3.ΔHf(O2)]

Temos:
ΔHf(CO2)=-94,1kcal/mol
ΔHf(H2O)=-68,3kcal/mol
ΔHf(C2H5OH)=-66,2kcal/mol
ΔHf(O2)=0kcal/mol (é uma substancia simples e mais estável).

Sustituindo os valores:
ΔH=[2.ΔHf(CO2)+3.ΔHf(H2O)] - [ΔHf(C2H5OH)+3.ΔHf(O2)]
ΔH=[2.-94,1+3.-68,3] - [-66,2+3.0]
ΔH=[-188,2-204,9] - [-66,2]
ΔH=[-393,1] - [-66,2]
ΔH=-393,1+66,2 = -326,9kcal/mol de etanol   (exotérmica)

Espero ter ajudado =)