Question

Calcular o delta ΔH da reação de combustão de 46 kg de C2H5OH sendo que são dadas as entalpias de formação do:

CO2 ΔH= - 94,1 kcal/mol
C2H5OH ΔH= - 66,3 kcal/mol
H2O ΔH= - 68,3 kcal/mol

Answer 1

$C_{ 2 }H_{ 5 }OH_{ (l) }\quad +\quad 3O_{ 2 }_{ (g) }\quad \longrightarrow \quad 2CO_{ 2 }_{ (g) }\quad +\quad 3H_{ 2 }O_{ (l) }\\ \\ \\ \Delta H=H_{ P }-H_{ R }\\ \Delta H=[2*(-94,1)+3*(68,3)]-[1*(-66,3)+3*(0)]\\ \Delta H=-393,1+66,3\\ \Delta H=-326,8\quad kcal/mol$

A massa molar do etanol é aproximadamente 46 g. E ele quer a entalpia para 46 kg, ou seja:

$46\quad g\quad -\quad -326,8\quad kcal/mol\\ 46000\quad g\quad -\quad x\\ \\ \boxed {x=-326800\quad kcal/mol}$