Question

Calcular as massas necessárias de soluto para o preparo das seguintes soluções:

a) 500 mL de Na2SO4 0,01 N

b) 250 mL de AgNO3 0,0141 M

c) 1000 mL de Ca(OH)2 50 g / L

Answer 1

a) Será necessário 0,355 g de soluto.

Para calcular a normalidade (N) dessa solução devemos considerar a carga do ânion (SO₄²⁻) e a massa molecular de Na₂SO₄. Sendo assim, teremos:

N = massa * |carga| / (massamolar * volume)

Como a massa molar do Na2SO4 é 142 g/mol, e convertendo o volume pedido para litros, teremos:

0,01 = massa * 2 / (142 * 0,5)

massa = 142 * 0,5 * 0,01 / 2

massa = 0,355 g

b) Será necessário 0,6 g de AgNO3.

Para calcular a molaridade (M) de uma solução precisamos saber a massa molecular do soluto, que nesse caso é 170 g/mol, e o volume do preparo. A molaridade será calculada da seguinte forma:

M [mol/L] = 0,0141 = massa / (massamolar* volume)

0,0141 = massa / (170* 0,250)

massa = (170* 0,250)*0,0141

massa = 0,6 g

c) Será necessário 50 g de Ca(OH)2.

Para que uma solução de 1 litro a 50 g/L seja formada, basta adicionar a massa de 50 gramas do soluto. Logo, a massa de Ca(OH)2 para se preparar a solução pedida é de 50 g.

Espero ter ajudado!