Question

Calcular as concentrações de todas as espécies
presentes numa solução 0,50M de ácido oxálico. Dados: Ka1 = 5,4 x10⁻² ; Ka2 = 5,4x10⁻⁵

Answer 1

H2A -> [H+] + [HA-]

0,50 -> 0 + 0

-x      -> x + x

0,50 - x = 2x

ka = [H+] x  [HA-] / [H2A]

5,4x10E-2 = x.x / 0,5 - x

5,4x10E-2 (0,5 - x) = x^2

x^2 + 5,4E-2x - 5,4E-2 x 5E-1 = 0 equação do segundo grau

x^2 +5,4x10^-2 - 27E-3

delta = (5,4x10^-2)^2 - 4 x 1 x -27E-3 = 0,1109

-b+-raiz(delta) / 2a

(-5,4x10^-2 +- 0,333 )

x1 = (-5,4x10^-2 + 0,333 )/2 = 0,1395M

x2 (-5,4x10^-2 - 0,333 )/2 -----x2<0 não pertence a solução

Primeira Dissociação

[H2A] = 0,50 - 0,1395 = 0,36M

[H+] = 0,1395M

[HA-] = 0,1395M

Segunda Dissociação

Ka2 = 5,4x10⁻⁵ = [A-] x [H+] / 0,1395M

[A-] = [H+] = 2,74E-3M

[H2A] = 0,36M

[HA-] = 0,1395M

[A-] = 2,74E-3M

[H+] = 0,1395M + 2,74E-3 = 0,1422M