Química, perguntado por marcosgp06, 4 meses atrás

Calcular a variação da energia para a reação abaixo
Co2+c(s)- ->>>>>>2co(g)

Co=-26


Co2=-94

C(s)-= 0

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Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth
4

Após a realização dos cálculos e considerando as Regras e os conceitos para os cálculos da entalpia podemos inferir que a entalpia da reação é ΔH= +42 Kcal. Reação endotérmica

Dados

∆Hf(CO)= -26 Kcal/mol

∆Hf(CO₂)= -94 Kcal/mol

∆Hf (C)(s)= 0

Equação química balanceada

CO₂(g) + C(s) → 2 CO(g) + Q Kcal

Aplicar a Lei de Hess

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)

∆H= 2*∆Hf(CO) - [(∆Hf(CO₂) + ∆Hf(C)]

∆H= 2*(-26 Kcal) - [-94 Kcal + 0)]

∆H= -52 Kcal + 94 Kcal

∆H= +42 Kcal

- a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação;

- entalpia é a variação de energia na reação de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;

- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;

- uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

- pela Lei de Hess

ΔH= Hp - Hr

- se Hp < Hr então

ΔH < 0 = reação exotérmica

- se Hp > Hr então

ΔH > 0 = reação endotérmica

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