Calcular a variação da energia para a reação abaixo
Co2+c(s)- ->>>>>>2co(g)
Co=-26
Co2=-94
C(s)-= 0
Ajudemmmmmmmmmmm PFV
Soluções para a tarefa
Após a realização dos cálculos e considerando as Regras e os conceitos para os cálculos da entalpia podemos inferir que a entalpia da reação é ΔH= +42 Kcal. Reação endotérmica
Dados
∆Hf(CO)= -26 Kcal/mol
∆Hf(CO₂)= -94 Kcal/mol
∆Hf (C)(s)= 0
Equação química balanceada
CO₂(g) + C(s) → 2 CO(g) + Q Kcal
Aplicar a Lei de Hess
ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)
∆H= 2*∆Hf(CO) - [(∆Hf(CO₂) + ∆Hf(C)]
∆H= 2*(-26 Kcal) - [-94 Kcal + 0)]
∆H= -52 Kcal + 94 Kcal
∆H= +42 Kcal
- a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação;
- entalpia é a variação de energia na reação de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;
- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;
- uma reação pode ser:
- exotérmica (libera calor)
- endotérmica (absorve calor)
- pela Lei de Hess
ΔH= Hp - Hr
- se Hp < Hr então
ΔH < 0 = reação exotérmica
- se Hp > Hr então
ΔH > 0 = reação endotérmica
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