Question

Calcular a temperatura de ebulição de uma solução que contem 42,6 de sulfato de sódio (Na2 SO4 ) , dissolvidos em 240 g de agua , sabendo que a constante ebulioscópica da agua é de 0,52°C/molal.

Answer 1

Olá!

Considerando o sal 100% dissociado temos a seguinte reação:

$Na_{ 2 }SO_{ 4 }\quad \xrightarrow { H_{ 2 }O } \quad 2Na^{ + }\quad +\quad SO_{ 4 }^{ 2- }$

A equação ebulioscópica é:

$\Delta te=K_{ e }*W*i$

Onde W é a molalidade e i o número de partículas finais ( produtos) dividido pelo número de partículas iniciais (reagente):

$W=\frac { 1000*m_{ 1 } }{ m_{ 2 }*M_{ 1 } } \\ \\ W=\frac { 1000*42,6 }{ 240*142 } \\ \\ W=1,25molal$

$i=3$

Agora é só substituir:

$\Delta te=K_{ e }*W*i\\ \Delta te=0,52*1,25*3\\ \boxed{\Delta te=1,95molal}$