Question

- Calcular a solubilidade do Al(OH)3 (Kps = 5,37x10-33) em água

Answer 1

Resposta:  A solubilidade do Al(OH)₃ em Água é de 3,76×10⁻⁹ mol/L.

Formulário:

$K_{ps}(X_aY_b)=[X^{b+}]^a\times[Y^{a-}]^b$

Dados:

$K_{ps}(Al(OH)_3)=5,37\times10^{-33}$

Explicação:

A Solubilidade  $(S)\;\;ou\;\;(CS)$  é a quantidade de soluto dissolvida num dado volume de solução.

Por outro lado, o Produto de Solubilidade  $(K_{ps})$  é uma constante de equilíbrio que está diretamente relacionada com a Solubilidade.

Desta forma, podemos usar o Produto de Solubilidade para determinar a Solubilidade de um composto em solução.

Comecemos por analisar o equilíbrio da dissolução:

$Al(OH)_3\;(s)\quad{\longrightarrow\atop\longleftarrow}\quad Al^{3+}\;(aq)\;+\;3\:OH^-\;(aq)$

Para cada mole de sal, vão formar-se 1 mole de Al³⁺ e 3 moles de OH⁻.

Assim, a concentração de OH⁻ será o triplo da concentração de Al³⁺.

Então, temos que:

    $K_{ps}(Al(OH)_3)=5,37\times10^{-33}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow[Al^{3+}]\times[3\:OH^-]^3=5,37\times10^{-33}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow S\times (3\:S)^3=5,37\times10^{-33}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow S\times27\:S^3=5,37\times10^{-33}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow 27\:S^4=5,37\times10^{-33}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow S^4=\dfrac{5,37\times10^{-33}}{27}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow S^4\approx1,99\times10^{-34}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow S=\sqrt[4]{1,99\times10^{-34}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow S\approx3,76\times10^{-9}\;mol/L$

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Answer 2

Resposta:

3,75 * $10^{-9}$

Explicação:

Al(OH)3 → [$Al^{3+}$] + [3$OH^{-}$]

Kps=  [$Al^{3+}$] + [3$OH^{-}$]

5,35 * $10^{-33}$= $[x]$ + $[3x]^{3}$

5,35 * $10^{-33}$= $[x]$ + $[27x^{3}]$

5,35 * $10^{-33}$= $[27x^{4}]$

x= $3,75 * 10^{-9} mol/l$