calcular a porcentagem em massa de nitrogenio presente no amonio Nh4no3
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NH4NO3
14 + 4 + 14 + 16(3)
14 + 4 + 14 + 48
80 g/mol
No amônio a massa de nitrogênio é de 28 g/mol
80 --------- 100%
28 --------- x%
80x= 2800
x= 35 % de nitrogênio
14 + 4 + 14 + 16(3)
14 + 4 + 14 + 48
80 g/mol
No amônio a massa de nitrogênio é de 28 g/mol
80 --------- 100%
28 --------- x%
80x= 2800
x= 35 % de nitrogênio
estrela36:
obrigada
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2
A porcentagem em massa de nitrogênio no amônio NH₄NO₃ é de 35%.
Primeiramente, será encontrado a massa molar do composto nitrato de amônio. Olhando uma tabela periódica, consultaremos os valores de massas molares para cada átomo que compõe o amônio.
N = 14 g/mol
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol
Encontrado a massa molar do composto:
14 + 1 x 4 + 14 + 16 x 3 = 80 g
A massa do composto todo é de 80 g. Existem 2 átomos de nitrogênio no composto, logo, a massa é de 28 g de nitrogênio para cada 1 mol de nitrato de amônio.
Fazendo uma regra de três, será encontrado a porcentagem que representa esses 28 g no composto.
80 g ---- 100%
28 g ---- x
x = 35%
A porcentagem em massa de nitrogênio é de 35%.
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