Question

Calcular a massa de gás hélio (massa molecular
4,0 g/mol), aproximadamente, contida num balão,
sabendo-se que o gás ocupa um volume igual a
5000 L e está a uma temperatura de - 23 °C e a
uma pressão de 0,4 atm. Dado a constante
universal dos gases perfeitos R = 0,082
atm.L/mol.k.
(A) 390 g
(B) 186 g
(C) 96 g
(D) 45 g
(D) 1,86 g​


ME AJUDEEEEMMMM

Answer 1

Para este exercício usaremos a equação de Clapeyron:

pV=nRT

onde:

p=pressão

V=volume

n=número de mol; n=m/M

R=constante universal dos gases perfeitos

T=temperatura em Kelvin.

O exercício pede a massa molecular, e fornece os seguintes dados:

p=0,4 atm

V=5000 L

n=m/4

R=0,083 atm.L/mol.K

T=-23°C

Primeiro deve-se transformar a temperatura de °C para K:

Tk=Tc+273

Tk=-23+273

Tk=250 K.

Aplicando os valores na fórmula:

0,4*5000=(m/4)*0,082*250

2000=20,5m/4

2000*4=20,5m

8000=20,5m

m=8000/20,5

m=390,24 g

ou apenas 390 g.

Alternativa A.