Question

calcular a massa de cloreto de bario BaCl2, necessaria para preparar 500mL de concentração 0,5mol/L. DADOS Molares:
Ba=137g/mol e Cl=35,5g/mol

Answer 1

Volume = 0,5 L
0,5 mol/L x 0,5 L = 0,25 mol de BaCl2
Massa molar do BaCl2 = 137+2x35,3 = 137 +71 = 208 g/mol
1 mol tem 208 g
0,25 mol terá então 0,25 X 208 =52 gramas

Answer 2

Olá!

Resposta: 52 g

Essa questão aborda a concentração molar de uma solução e a seguinte fórmula irá ser suficiente para resolvê-la :

$C = \frac{N de mol}{volume}$

onde C= concentração (mol/L)

N de mol= número de mol

volume = volume em litros.

O enunciado nos dá o valor de C (0,5 mol/L) e nos da o valor de V= 500 mL  = 0,5 L

A partir da fórmula descobrimos então o número de mols necessários a essa solução :  

$0,5 = \frac{N de mol}{0,5}$

N de mol = 0,25 mol

Agora só precisamos descobrir quantas gramas existem em 0,5 mol de Cloreto de Bario. Para isso vamos calcular a massa molar do composto . Basta multiplicar a massa de cada elemento pelo número de vezes que ele aparece na fórmula e somar a massa dos outros elementos ou seja:

Ba = 137 g , aparece 1 vez = 137 x 1 = 137 g

Cl = 35,5 g, aparece 2 vezes = 35,5 x2= 71 g

137 + 71= 208g / mol

Agora uma regra de três simples resolve o problema:

208 g ------- 1 mol

x g      ------- 0,25 mol

Multiplicando cruzado obtemos:

0,25 * 208 = 1x

x= 52 g de cloreto de bario

Espero ter ajudado!