Question

calcular a massa de CaO com 80% de pureza necessária para reagir com quantidade suficiente de gás carbônico, de modo a obter 1000g de CaCO3

Answer 1

A reação é: 
         
               CaO + CO₂ → CaCO₃ (reação já balanceada)

Para se resolver um exercício de estequiometria, precisa-se das massas molares (MM) dos elementos e compostos envolvidos; e elas são dadas pelo próprio exercício ou podem ser consultadas na tabela periódica.

MM Ca = 40 g/mol
MM O = 16 g/mol
MM C = 12 g/mol

Somando essas massas nos respectivos compostos que formam, tem-se:

MM CaO = 56 g/mol
MM CO₂ = 44 g/mol
MM CaCO₃ = 100 g/mol


Segundo a reação:    56 g CaO --------- 100 g CaCO₃
Então:                          x g CaO ---------- 1000 g CaCO₃
               
                                    x = (1000.56) ÷ 100 = 560 g CaO


Essa massa de 560 g encontrada diz respeito à massa de CaO que reagirá completamente com a respectiva massa de CO₂, sendo assim, el é a massa pura (os 80%) de CaO, e o exercício pede a massa total que foi posta para reagir, então:

                   
                      80% --------- 560 g CaO
                      100% -------- x
                         
                           x = 700 g de CaO


Espero que tenha entendido ^^