Question

Calcular a massa de cal viva (CaO) com 80% de pureza necessária para reagir com quantidade suficiente de gaas carbonico (CO2) de modo a obter 100g de CaCO3. Segundo a reação CaO+CO2 = CaCO3

Answer 1

A reação é:
CaO + CO2 --> CaCO3
Primeiro calculamos o número de mols de CaCO3 contidos em 100g.
n=m/MM
m(CaCO3)=100g
MM(CaCO3)=40+12+3.16=100g/mol
n(CaCO3)=100/100=1mol de CaCO3

Pela reação, 1mol de CaCO3 é formado pela reação de 1mol de CaO.
Então calculamos a massa de CaO que vale 1mol.
n=m/MM -----> m=n.MM
n(CaO)=1mol
MM(CaO)=40+16=56g/mol
m(CaO)=1.56=56g de CaO

Como a cal viva utilizada tem 80% de pureza, essa massa de CaO corresponde a 80% da massa da cal viva.
Fazemos uma regra de três simples:
80% ---------------- 56g
100% -------------- X
X=56.100/80 = 70g de cal viva necessária.

Espero ter ajudado =)