calcular a massa atômica dos isótopos do elemento cloro que aparece na natureza como 35cl(75,8%) e 37cl(24,2%) utilizado a média ponderada
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Resposta:
MA= 35,484 u
Explicação:
Cálculo da massa atômica
Aplicar
1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;
2) somar todos os resultados;
3) dividir o somatório encontrado por 100
MA= [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...
Dados
Mi1= 35 u
%i1= 75,8%
Mi2= 37 u
%i2= 24,2%
MA= [(35 u * 75,8%) + (37 u * 24,2%)] ÷ 100%
MA= [2553 + 895,4] ÷ 100%
MA= 3548,4 ÷ 100%
MA= 35,484 u
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