Question

Calcular a concentração molar de cloreto de hidrogênio (HCl) numa solução aquosa que contém 0,365g desde composto em 100 centímetros cúbicos de solução.​

Answer 1

M = 3.65 mol/l

Explicação:

$100 \: c {m}^{3} = 0.1 \: l$

$M \: = \frac{n1}{v}$

$M \: = \frac{0.365}{0.1}$

M = 3.65 mol/l

Answer 2

Considerando a quantidade de de HCl e o volume da solução, podemos afirmar que a concentração molar da solução é igual a 0,1 mol/L.

Concentração molar

Podemos descrever como a quantidade de mols para cada litro da solução.

Como calculamos a concentração molar ?

Para calcular, precisamos da quantidade em mols do composto, e a quantidade em litros da solução, assim, usamos a seguinte fórmula:

$M = \frac{n}{V}$

Onde:

• M = Concentração molar
• n = Quantidade em mols do composto
• V = Volume da solução em litros

Aplicando na questão

Conforme a quantidade de mols, podemos aplicar uma regra de três da seguinte forma:

• 1 mol de HCl é igual a 36,5 g
• x mols é igual a 0,365 g

$1 = 36,5\\x = 0,365\\\\36,5x = 0,365\\\\x = \frac{0,365}{36,5} \\\\x = 0,01 mol$

Portanto, temos um total de 0,01 mols de HCl com a massa que foi obtida na solução aquosa. Para a quantidade de litros, podemos aplicar outra regra de três, assim, temos:

• 1 cm³ está para 0,001 litros
• 100 cm³ está para x

$1 = 0,01\\100=x\\\\x = (100).(0,01)\\\\x = 0,1L$

Portanto, a quantidade de litros da solução é igual a 0,1 L.

Calculando a concentração molar

Conforme a fórmula, podemos substituir a quantidade de mols e o volume da solução, da seguinte forma:

• n = 0,01 mols
• V = 0,1 L

$M = \frac{0,01}{0,1} \\\\M = 0,1 mol/L$

Portanto, a concentração molar da solução é igual a 0,1 mol/L.

Veja essa e outras questões sobre Concentração molar em:

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