Question

Calcular a concentração de íons de H+, de íons de OH-, pH e o pOH de uma solução de ácido nítrico (HNO3) na concentração de 0,125 mol/L. Dados:
HNO3 ⟶ H+ + NO3−
Resposta: [H+] = 0,125 M; [OH−] = 8,0 × 10−14; pH = 0,90; pOH = 13,10

Answer 1

Resposta:

[H+] = 0,125

pH = 0,90

pOH = 13,10

[OH-] = 8,0 . 10ˆ-14

Explicação:

Cálculo da [H+]:

[HNO3] = 0,125

HNO3 ⟶ 1 H+ + NO3−

[H+] = [HNO3]

[H+] = 0,125

Cálculo do pH:

[H+] = 0,125

pH = - log [H+]

= - log 0,125 = 0,90

Cálculo do pOH:

pH + pOH = 14

pOH = 14 - 0,90 = 13,10

Cálculo da [OH-]:

[H+] = 0,125 = 1,25 . 10ˆ-1

[H+] . [OH-] = 1,0 . 10ˆ-14

(1,25 . 10ˆ-1) . [OH-] = 1,0 . 10ˆ-14

[OH-] = 1,0 . 10ˆ-14 / 1,25 . 10-1

[OH-] = 0,8 . 10ˆ-15 = 8,0 . 10ˆ-14