Question

Calculando a Massa molecular da substância CaCl2.3H20, sendo: Ca = 40 u; CI =
35,5 u; H = 1 ue 0 = 16 u. Vamos encontrar:
165 u;
183 0
142 u;
175

Answer 1

Resposta:

165u

Explicação:

Vemos que esse é um sal hidratado, ou seja, um sal que possui moléculas de água ligadas a ele. Nesse caso, se trata de um sal tri-hidratado, pois possui três moléculas de água em sua composição, então, para calcular a massa molar desse sal, basta calculas a massa molar do cloreto de cálcio e somar com 3 vezes a massa molar da água:

São dados:

M(Ca) = 40u , M(Cl) = 35,5u , M(H) = 1u e M(O) = 16u

M(CaCl₂ . 3H₂O) = M(Ca) + 2. M(Cl)  + 3( M(H).2 + M(O))

M(CaCl₂ . 3H₂O) =  40 + 35,5.2+ 3(2+16)

M(CaCl₂ . 3H₂O )= 40+71+3(18)

M(CaCl₂ . 3H₂O) = 40+71+54

M(CaCl₂ . 3H₂O) = 165u

Obs--> sabemos que 1 u = 1 g/mol , logo 165u = 165g/mol