Question

Calcula-se a massa atômica de um elemento químico através da média ponderada dos seus isótopos. A massa atômica do oxigênio é 15,99 porque na natureza encontramos o Oxigênio-16, com disponibilidade de 99,76 % na natureza, o oxigênio-17 com 0,04 % e oxigênio-18 com 0,20 %.

Sabendo-se que na natureza existe 20 % de boro-10 e 80 % de boro-11, podemos dizer que o peso do boro que aparece na tabela periódica é:

Answer 1

Resposta:

MA= 10,8 u

Explicação:

Cálculo da massa atômica

Aplicar

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;

2) somar todos os resultados;

3) dividir o somatório encontrado por 100

MA=  [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados

Mi1= 10 u

%i1= 20%

Mi2= 11 u

%i2= 80%

MA=  [(10 u * 20%) + (11 u * 80%)] ÷ 100%

MA= [200 + 880] ÷ 100

MA= 1080 ÷ 100

MA= 10,8 u