Question

Calcula o volume de gás carbônico (CO2) liberado nas CNTP quando 43,608 g de permanganato de potássio (KMnO4) reagem com 92,46 g de oxalato de sódio (Na2C2O4) em meio ácido sulfúrico (H2SO4), com rendimento da reação de 85 %. OBS: indica a resposta final com 6 algarismos significativos e com a unidade de medida correspondente.

Uma solução com 21 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 °C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30 °C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30 °C = 1,0 g/mL.

A solubilidade do oxalato de cálcio (CaC2O4) a 20 ºC é de 33 g por 100 g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 96 g de CaC2O4 (s) são adicionados a 200 g de água a 20 ºC?

Num recipiente de 2 L existe 1,28 g de um determinado gás, sob pressão de 0,492 atm, a 27 ºC. Partindo-se desses dados, qual é a massa molar do gás em questão?

Answer 1

1) 2 KMnO4 (aq) + 8 H2SO4 (aq) + 5 Na2C2O4 (aq) ---> 5 Na2SO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 2 MnSO4 (aq) + 10 CO2 (g)+ 8 H2O (l)

Pela equação temos que

5 mol de Na2C2O4 -----reage com---> 10 mol CO2

• Massa Molar Na2C2O4: 134g/mol

       como temos 5 mols ---> 134.5 = 670g Na2C2O4

• Massa Molar CO2: 44g/mol

     como temos 10 mols de CO2 --> 10.44g = 440g CO2

então temos a seguinte relação:

670g Na2C2O4 ---------> 440g CO2

92,46g Na2C2O4 ------->   X

440 . 92,46 = 670x

670x = 40682,4

x = 60,72g CO2 produzidos.

Rendimento 85% --->

60,72 . 0,85 = 51,612g CO2

1 mol de qualquer gás na CNTP tem volume de 22,4L.

mas primeiro vamos ver quantos mols tem 51,612g de CO2

1 mol de CO2 - 44g

y .            ----- 51,612g

44y = 51,612.1

y = $\frac{51,612}{44}$

y = 1,173 mols de CO2

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agora vamos achar o volume

1 mol de CO2 na CNTP ----- 22,4L

1,173 mol de CO2 --------- Z

Z = 22,4 . 1,173

Z = 26,2752 Litros de CO2

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Questão 2) A solubilidade desse sal em água a 30°C é

Sol = $\frac{35g}{100g de H2O}$

logo se eu quiser a solubilidade para 200g de H2O vou multiplicar em cima e em baixo por 2 para manter a proporção:

Sol = 70g / 200g de H2O

Ou seja em 200g gramas consigo dissolver no máximo 70g de soluto que no caso é o cloreto de sódio.

70g -------------> 200g H2O

21g --------------> . X

200.21 = 70x

4200 = 70x

x = $\frac{420}{7}$

x = 60g de H2O

ou seja, 60g de H2O dissolve no máximo 21g desse sal.

densidade da água é 1g/mL:

logo, 60g tem 60mL  (poderia ter feito com regra de três tbm).

Qual foi a quantidade de água que evaporou?

200mL - 60mL = 140 mL de água foram evaporados.

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3) Solubilidade de CaC2O4 a 20 ºC: 33g/100g H2O

em 200g de H2O poderá dissolver no máximo 66g de CaC2O4.

Logo, 96g - 66g = 30g de corpo de fundo de CaC2O4.

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4) pelos dados da questão temos:

Vol = 2L

p = 0,492atm

T = 27 ºC  ----> (27 ºC + 273  = 300Kelvins)

massa desse gás: 1,28g

pela equação de Clapeyron:

PV = NRT

0,492 . 2 = N . 0,082. 300

0,984 = N . 24,6

N = $\frac{0,984}{24,6}$

N = 0,04 mols.

N = $\frac{massa}{MassaMolar}$

0,04 = $\frac{1,28}{MassaMolar}$

0,04M = 1,28

M = $\frac{1,28}{0,04}$

M = 32g/mol

É isso, espero ter ajudado e bons estudos!