Question

Calcula a massa molar do oxigénio(02)contida numa garrafa com 2,4L de capacidade a uma pressão de 100atm e a temperatura de 27•c

Answer 1

Resposta:Gás perfeito: aquele cujo comportamento é considerado ideal, ou seja, todos os gases deveriam se comportar como ele.

A energia cinética média das moléculas do Gás perfeito é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

1. Equação geral dos Gases perfeitos:

PV = nRT

Onde:

P = pressão

V = volume

n = número de mols do gás

R = constante dos gases perfeitos

T = temperatura

Sabe-se que n = m  

                        M

Em que:

m = massa do gás

M = massa molar do gás

2. Substituindo temos uma segunda equação:

PV = m RT  

       M

Antes de resolver problemas envolvendo o comportamento de gases, é preciso destacar as observações:

Os valores de R são atribuídos da seguinte maneira:

R = 0,082 para pressões em atmosfera (atm)

R = 62,3 para pressões em milímetro de mercúrio

A temperatura a ser usada na equação será sempre em Kelvim (K), portanto, se estiver em graus Celsius (°C) é necessário fazer a conversão. Para isso basta adicionar o valor 273.

Vamos aos exercícios:

- Uma amostra gasosa ocupa 6, 5 litros de um recipiente e exerce uma pressão de 760 mm Hg a uma temperatura de 127°C. Calcule a quantidade de mols contidos nessa amostra.

PV = nRT

P = 760 mm Hg

V = 6,5 l

n = ?

T = 127°C + 273 = 400 K

*como a pressão foi dada em mmHg, vamos usar o valor R = 62,3

PV = nRT

760 . 6,5 = n . 62,3 . 400

n = 760 . 6,5  

     62,3 . 400

n = 0,198 mols

Resposta: 0,198 mols é o número de mols na amostra.

- Encontre a massa de oxigênio (O2) contida em um recipiente fechado (P = 4 atm). Sabe-se que o volume ocupado é de 0,82 l e a temperatura é de 27 °C.

Esse problema se refere à segunda equação:

Explicação: