Question

Calcula a fórmula empírica de um composto formado pelos elementos: 38'7% de carbono 16% de hidrogênio e 45,2% de Nitrogênio

Answer 1

Resposta: Um composto que tem 38,7% de carbono 16% de hidrogênio e 45,2% de Nitrogênio apresenta a fórmula empírica CH5N

Explicação:

Podemos exprimir a fórmula percentual em uma composição mássica tomando como base, por exemplo, 100 g da substância. Então em 100 g desta substância temos:

C – 38,7 g

H – 16,0 g

N – 45,2 g

Partindo das massas atômicas destes elementos (C = 12 u, H = 1 u e N = 14 u) podemos achar a quantidade de matéria (mol) de cada elemento em 100 g da substância ou seja:

                         mol

C – 38,7 / 12 = 3,225

H – 16,0 / 1  = 16,0

N – 45,2 / 14 = 3,228

Para achar uma proporção mínima e inteira entre eles, dividimos cada um deles pelo menor (3,225). Assim teremos:

C – 3,225 / 3,225 = 1

H – 16,0 / 3,225 = 4,96 ≅ 5

N – 3,228 / 3,225 = 1

Assim, a fórmula empírica deste composto é CH5N