Calcário, que é o carbonato de cálcio impuro, é empregado para a obtenção de cal viva, importante produto industrial. Uma amostra de 25 g de calcário foi submetida a decomposição por aquecimento e verificou-se a produção de 5,0 L de gás carbônico, volume que foi medido a 30°C e 1 atm. (o volume molar de gás a 30°C e 1 atm é 25 L).CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)a) Qual é a massa de CaCO3 presente na amostra de calcário?b) Determine o grau de pureza da amostra (isto é, a porcentagem de CaCO3 nessaamostra).
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1 mol ocupa 22,4L na CNTP
25gr tem 0,25 mol de CaCO3
0,25 x 22,4 ---> 5,6 L
A)5,0/22,4 ---> 0,223 mols x 100---> 22gr de CaCO3
B) das 25gr as 22gr era CaCO3
22/25 . 100 ---> 88%
25gr tem 0,25 mol de CaCO3
0,25 x 22,4 ---> 5,6 L
A)5,0/22,4 ---> 0,223 mols x 100---> 22gr de CaCO3
B) das 25gr as 22gr era CaCO3
22/25 . 100 ---> 88%
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