calcárias são rochas formadas a partir do mineral calcita, cuja composição quimica é o carbonato de calcio ( CaCO3). Os principais usos do calcario são produção de cal, correção de PH do solo para agricultura, fabricação de vidro, adubação quimica, etc. Sabe-se tambem que em instalações petroliferas o calcario pode ser utilizado para diminuir a liberação de dioxido de enxofre (SO2), um gas poluente. Deste modo, cal (CaO) formada na decomposição do calcario reage com o gas produzindo sulfito de calcio (CaSO3) e gas carbonico (CO2). As equaçoes quimicas balanceadas do processo estão apresentadas abaixo: CaCO3 -> CaO + CO2 e CaO + SO2 -> CaSO3; responda: a) Das substancias presentes nas reaçoes quimicas, classifique-as em composto ionicos e moleculares. justifique sua resposta; b) Considerando as reações quimicas com 100% de rendimento (todo reagente se transforma em produto) calcule a massa de calcario em Kg necessario para eliminar 12,8 Kg de SO2 que é lançado por hora na instalação. Dados 12 C 6, 18 O 8, 32 S 16, 40 Ca 20
Soluções para a tarefa
Respondido por
12
a) Substâncias iônicas: CaCO3, CaSO3 CaO. São mantidas por ligações iônicas. Em geral, os sais são iônicos.
Substâncias moleculares: CO2 e SO2. São mantidos por ligações covalentes.
b) Pelas equações, 1 mol de CaCO3 é usado para que 1 mol de SO2 seja eliminado posteriormente.
Massa molar do CaCO3: 100 g/mol
Massa molar do SO2: 64 g/mol
100g CaCO3 --- 64g SO2
x g ---------- 12,8 . 10³ g de SO2
x = 2 . 10^4 g ou 20 Kg
Espero que eu tenha feito certo T.T qualquer coisa, pode reclamar rs
Substâncias moleculares: CO2 e SO2. São mantidos por ligações covalentes.
b) Pelas equações, 1 mol de CaCO3 é usado para que 1 mol de SO2 seja eliminado posteriormente.
Massa molar do CaCO3: 100 g/mol
Massa molar do SO2: 64 g/mol
100g CaCO3 --- 64g SO2
x g ---------- 12,8 . 10³ g de SO2
x = 2 . 10^4 g ou 20 Kg
Espero que eu tenha feito certo T.T qualquer coisa, pode reclamar rs
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