Cada elemento quimico apresenta um espectro caracteristico,e nao há dois espectros iguais. O espectro é o retrato interno do atomo. Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo atomico,assentado em postulados,cujo verdadeiro é?
A) Ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior à diferença de energia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu essa mudança.
B) Todo átomo possui um certo número de órbitas com energia constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia.
C)Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia variada
D)O átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) incrustados em sua superfície.
Soluções para a tarefa
Resposta: A CERTA E A LETRA C
Explicação: PQ E CONTEM ORBITAS ELIPICAS COM ENERGIA NEGATIVA E POSITIVA
B) Todo átomo possui um certo número de órbitas com energia constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia. Essa é a alternativa correta.
Em a), não há garantia de que a energia emitida ou absorvida seja superior à diferença de energia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu essa mudança.
c) O modelo que atômico apresenta uma eletrosfera constituída de diversas órbitas elípticas e distantes do núcleo foi proposto por Rutherford, e não por Bohr.
No modelo atômico de Bohr, as órbitas são circulares, mas também podem ser apresentadas por um espectro de linhas.
d) Esse modelo atômico foi proposto por Thomson e é apelidado de "modelo do pudim de passas" devido às características mencionadas.
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