CaC2(s) + 2H2O(l) = Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
100g de carbeto de cálcio reagem com 100ml de água. Considerando as condições padrão, numa temperatura de 298K, qual é o volume de etino produzido? Dados: Ca = 40 g/mol, C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol, R = 8,314 J/(mol*K), densidade da água = 1 kg/L
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Resposta:
35 dm³
Explicação:
Tens de determinar a quantidade dos reagentes, para isto tens de saber a massa e a massa molar.
H2O:
d=1 kg/L= 1 g/mL
V=100 mL
m=V×d=100×1=100 g
M=2×1 + 16 = 18 g/mol
n = m/M = 100/18 ≈ 5,56 mol
CaC2:
m=100 g
M=40+2×12=64 g/mol
n = m/M = 100/64 ≈ 1,56 mol
1 mol CaC2 -------- 2 mol H2O
1,56 mol CaC2 -------- x
x=3,12 mol H2O
Logo, CaC2 é o reagente limitante.
1 mol CaC2 -------- 1 mol C2H2
1,56 mol CaC2 -------- x
x = 1,56 mol C2H2
A 298 K = 25 °C e condições padrão:
Vm=22,4 dm³/mol
V(C2H2)=22,4×1,56≈ 35 dm³=35 L
Qualquer dúvida é só comentar.
cauecaviglionidaniel:
Olá, Bruno!
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