Question

Ca3(PO4)2 + H2SO4 ⇀ H3PO4 + CaSO4 Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2, determine a quantidade (em gramas) suficiente de H2SO4 para a reação. Determine, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida?

Answer 1

A reação balanceada fica:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --> 2H3PO4 + 3CaSO4

Pela equação, 1mol de Ca3(PO4)2 precisa de 3 mols de H2SO4 e com isso forma-se 2mols de H3PO4.   Relação 1:3:2

Calculamos o número de mols de Ca3(PO4)2 que reage:
n=m/MM   m(Ca3(PO4)2)=62g  
MM(Ca3(PO4)2)=3.40+2.(31+4.16)=310g/mol
Então:
n(Ca3(PO4)2)=62/310=0,2mol

Se 1mol de Ca3(PO4)2 reage com 3 mols de H2SO4 e forma 2mols de H3PO4, então 0,2 mols de Ca3(PO4)2 reagirão com 0,6mols de H2SO4 e formarão 0,4mols de H3PO4

Calculamos as massas:
n=m/MM   -->   m=n.MM

Massa de H2SO4 que reage:
n(H2SO4)=0,6mol
MM(H2SO4)=2.1+32+4.16=98g/mol
m(H2SO4)=0,6.98=58,8g de H2SO4

Massa de H3PO4 obtida:
n(H3PO4)=0,4mol
MM(H3PO4)=3.1+31+4.16=98g/mol
m(H3PO4)=0,4.98=39,2g de H3PO4

Espero ter ajudado =)