Question

Ca(oH)2+HCl = CaCl2+H2o

a) Calcule a massa de Ca Cl2 formada quando usamos 100g de Ca(oH)2.

b) Quantos mol de água serão formados,partindo de 10g de Ca(oH) 2.

Answer 1

Massa do Ca= 40 g/mol
massa do Cl = 35,5 g/mol
massa do H = 1 g/mol
massa do O = 16 g/mol


=========

a)

74g ________ 111 g
100g _______ x

x = 11100 / 74
x = 150 gramas

===========

b)

74 g __________ 1 mol
10 g __________ x

x = 10/74
x = 0,13 mol

Answer 2

Ca (OH)₂ + HCl = CaCl₂+H₂O

É necessário balancear a equação, ela está desbalanceada :

a * Ca (OH)₂ + b * HCl = c*CaCl₂+d* H₂O

a=c

2a=d

2a+b=2d

b=2c

Se a=1

d=2

b=2d-2a =4-2=2

c=1

Ca (OH)₂ + 2HCl = CaCl₂+2H₂O

a)

massa ==> Ca= 40 g/mol

massa ==> Cl = 35,5 g/mol

massa ==>  H = 1 g/mol

massa ==>  O = 16 g/mol

Ca (OH)₂ ==>40+2*16+2*1 =74 g/mol

CaCl₂ =40 + 2* 35,5 =111 g/mol

74 ------------------111

100------------------x

x=(100*111)/74 =150 g

------------------------------------------------------------------------

b)

Ca (OH)₂ ==>40+2*16+2*1 =74 g/mol

74 -------------1 mol

10 g------------x

x= 10/74 ~ 0,1351 mol

**É necessário balancear a equação

1 mol de Ca (OH)₂ -------------------------2 mol de H₂O

0,1351 mol de Ca (OH)₂-------------------x mol de H₂O

x = 2 * 0,1351 = 0,2702 mol de H₂O