Question

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 a) Colocando-se 200g de ácido salicílico com 180g de anidrido acético, qual reagente estará em excesso e qual será o limitante? b) Quanto será formado de cada produto? c) Quantos gramas excede o reagente que está em excesso?
Bons Estudos!!!
d) Se for adicionado mais 40g de anidrido acético, o reagente limitante será o mesmo? Se não for, Em quantos gramas estará em excesso? e) Quanto será formado de cada produto nesta nova situação?

Answer 1

Como as contas são muito grandes, vou orientar como deve ser feita a questão

a) Primeiramente, balanceie a reação. Depois é só fazer:
n° de mols de um reagente / coeficiente estequiometrico dele
E depois repete isso para o outro reagente. O número que der menor, vai ser o limitante
b) faça estequiometria: 
n° de mols do reagente limitante/ coeficiente estequiometrico dele = n° de mols de um produto / coeficiente estequiometrico dele
Repita isso para o outro produto, e terá a quantidade de cada um 
c) Faça n° de mols do limitante / coef. estequiometrico dele = n° de mols do reagente em excesso que reage/ coeficiente estequiometrico dele ( nesse passo, não substitua o n° de mols do reagente em excesso, pois é ele quem você quer descobrir, já que estamos calculando quanto do reagente em excesso reage com o limitante) . Depois disso faça n° de mols do reagente em excesso - n° de mols do reagente em excesso que reage. Após isso, só achar a massa fazendo n° de mols = m / MM
d)Repita o processo da letra A, mas dessa vez utilizando a nova massa. Se esse se tornar o excesso, repita o processo da letra C 
e)Repita o processo da letra B, só que com a nova massa