Question

C6H12O6(aq) + 6O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) Consideradas as entalpias de reação abaixo, a energia liberada na reação do metabolismo de 1,0 g de glicose no organismo é: CO ∆H = 394 2(g) → C(s) + O2(g) H ∆H = – 286 2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) 6C(s) + 3O ∆H = – 1263 2(g) + 6H2(g) → C6H12O6(aq) Entalpias de reação em kJ/mol

Answer 1

 I - Inverter
II - multiplicar por 6
III - Inverter e multiplicar por 6

C6H12O6(aq) → 6C(s) + 3O2(g) + 6H2(g)  ∆H = +1263kJ
6H2(g) + 3O2(g) → 6H2O(l) ∆H = 6(–286kJ)
6C(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) ∆H = 6(–394kJ)
------------------------------------------------------------------------
C6H12O6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)   ∆H = –2817kJ/mol

Somando:
∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 = –2817kJ/mol

1 mol --- 2817KJ

180g --- 2817KJ)
1g ------ x
x =  15,65kJ

Answer 2

Podemos afirmar que a energia liberada na reação do metabolismo de 1,0 g de glicose no organismo é equivalente a:   15,65 kJoules.

• o primeiro passo é inverter
• na sequência, deveremos multiplicar por 6
• por último, faça a inversão  e multiplique por 6

C6H12O6(aq) → 6C(s) + 3O2(g) + 6H2(g)  ∆H = +1263kJ

6H2(g) + 3O2(g) → 6H2O(l) ∆H = 6(–286kJ)

6C(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) ∆H = 6(–394kJ)

------------------------------------------------------------------------

C6H12O6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)   

∆H = –2817kJ/mol

Somando:

∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

∆H= –2817 kJ/mol

1 mol --- 2817 KJ

180g --- 2817 KJ

1g ------ x

x =  15,65 kJoules

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