C4H10 + O2 → 4 CO2 + 5 H2O O volume de ar, medido nas C.N.T.P., necessário para a combustão completa de 232,0 g de butano, é: Dados: massa molar (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1 Considerar a composição do ar (em volume) = 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio a) 582,4 b) 2912,0 c) 130,0 d) 728,0 e) 448,0? alguém sabe? por favor ;)
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Boa noite!
C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O
MM (C₄H₁₀) = 4.12 + 10.1 = 48 + 10 = 58 g/mol
C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O
58 g --- 13/2 . 22,4 L
232 g --- x
x = 13/2 . 22,4 . 232 / 58
x = 582,4 L de O₂
Para calcular o volume de ar necessário, vamos fazer outra regra de três:
582,4 L ---------- 20%
y L ---------- 100%
y = 582,4 . 100 / 20
y = 2912,0 L de ar
Alternativa B
C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O
MM (C₄H₁₀) = 4.12 + 10.1 = 48 + 10 = 58 g/mol
C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O
58 g --- 13/2 . 22,4 L
232 g --- x
x = 13/2 . 22,4 . 232 / 58
x = 582,4 L de O₂
Para calcular o volume de ar necessário, vamos fazer outra regra de três:
582,4 L ---------- 20%
y L ---------- 100%
y = 582,4 . 100 / 20
y = 2912,0 L de ar
Alternativa B
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