Question

C3H8(g) + 5 O2(g) > 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
∆H = - 2220 KJ/mol

a) a reação é exotérmica ou endotérmica?

b) qual é a variação de entalpia (∆H) por mol de propano queimado?

C) qual a quantidade de calor liberado na queima de 440g de propano em presença de ar, qual a quantidade de calor transferido?​

Answer 1

a) A reação é exotérmica, pois ocorre a liberação de calor visto que o ΔH < 0 (negativo).

b) ΔH = -2220 KJ por cada mol de propano queimado.

c) Massa Molar do Propano:

(Considerando, H = 1 g/mol e C = 12 g/mol)

C₃H₈ = 3 C   +  8 H = 3. 12  +  8 .1 = 44 g/mol.

Se:                1 mol  --------------------- 44 g

Então:           x mol --------------------- 440 g

multiplicando cruzado:

                                      44 x = 440

                                           x = 440/44 = 10 mol.

Assim, a quantidade de calor liberado será:

Se:                          1 mol ------------------ - 2220 KJ

Então:                   10 mol ----------------- Y

multiplicando cruzado:

                                           Y = -22200 KJ

O ΔH é igual a quantidade de calor transferido (q), logo q = -22200 KJ.