Question

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
46 g 96 g 88 g 54 g
A equação química abaixo representa a reação de
combustão do álcool etílico (C2H5OH). Com base
nessa informação, calcule, em gramas, a massa
de dióxido de carbono (CO2
) liberada na
combustão de 402,5 mL de álcool etílico. Dado:
densidade do álcool etílico - 0,8 g/mL.

Answer 1

Resposta:

616g

Explicação:

1).Calculando a massa molar dos envolvidos:

C2H5OH : 16+6+24 = 46g/mol

Co2:44g/mol

2).Estequiometria:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

1Mol 3Mol 2 Mol 3 Mol

46g/mol 2. 44g/mol

322g X

X= 322 x 88 ÷ 46

X= 616 g (Quantidade de Co2 Liberado)

3).Quantidade de Alcool Etílico em g Envolvido na combustão:

m= o,8 × 402,5

m= 322g

Confira as contas por favor :)

Answer 2

Pode-se afirmar que haverá a formação de 616 gramas de dióxido de carbono.

Como determinar a quantidade de dióxido de carbono produzido a partir da combustão de álcool etílico?

Sabendo que a densidade do álcool etílico é 0.8 gramas por mililitro, temos que:

0.8 gramas ⇒ 1 mL

X gramas ⇒ 402,5 mL

X = 322 gramas

Além disso, observando a proporção estequiométrica entre o álcool etílico e o dióxido de carbono (1:2), podemos realizar a seguinte regra de três:

46 gramas (1 mol de álcool) ⇒ 88 gramas (2 mol de CO2)

322 gramas ⇒ Y gramas de dióxido de carbono

Y = 616 gramas

Saiba mais sobre Estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2