Question

C(s) + ½ O2(g) → CO(g) + 112,3kJ II. 3Fe2O3(s) + CO(g) + 401,3kJ → 2Fe3O4(s) + CO2(g) III. Fe3O4(s) + CO(g) + 33,4kJ → 3FeO(s) + CO2(g) IV. FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) + 13,8kJ *

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I é endotérmíca.

I e II são favorecidas pela diminuição de temperatura.

I e IV são favorecidas pelo aumento de temperatura.

Em III, são absorvidos 66,8 kJ para a formação de 6 mols de óxido de ferro II.

Em II, são liberados aproximadamente 133,8 kJ por mol de óxido de ferro III.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa B: I e II são favorecidas pela diminuição de temperatura.