Question

C(s) + 1/2O2(g) ---> CO(g) ΔH=-110kj
C(s) + O2(g)----> CO2(g) ΔH=-394kj
H2(g) + 1/2 O2(g)----->H2O(g) ΔH=-242kj

Calcule o ΔH da reação: C(s) + H2O(g)-----> CO(g) + H2(g)

Eu vi algumas respostas referente a essa questão, porém, não compreendi o que foi feito com a segunda equação, pois só trabalharam com a primeira e a terceira, me ajuda por favor.

Answer 1

Resposta:

Ou seja não foi necessário a utilização da segunda reação, pois todos já se cancelarão para formação da reação desejada.

Explicação:

Irie mostrar o meu método que meu professor ensinou -me, talvez um pouco metódico.

1. O primeiro passo escolher um elemento dos reagente, e ver em qual reação ele se encontra, entretanto caso ele esteja em duas equações ignora- se e vai para o próximo elemento, e assim suscetivamente com todos elemos da reação
2. Resolução: solucao que eu quero( C(s) + H2O(g)-----> CO(g) + H2(g) )

     H2(g) + 1/2 O2(g)----->H2O(g)  ΔH=-242kj

     H2O(g) ----->H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH=+242kj (inverteu a reação inverteu o ΔH)

     C(s) + 1/2O2(g) ---> CO(g)         ΔH=-110kj

                                                    +--------------------

                                                      + 132KJ