Question

C. Qual a quantidade de FeCl2(Cloreto de ferro ||) produzido a partir do consumo de 500mL de uma solução 1mol/L de HCI (Ácido Clorídrico)?

d.Qual o volume na CNTP liberado de gás oxigênio a partir da fotossíntese de 224L de CO2?

3. Consideremos a reação de síntese do hidróxido de sódio, não balanceada, abaixo:
_Na2O+_H2O>>_NaOH

Qual seria a quantidade de agúa necessária para converter 1Kg de óxido de sódio em hidróxido de sódio se o óxido apresenta 80% de pureza?

Answer 1

c) A reação que ocorre é:
2HCl + FeS --> FeCl2 + H2S

Pela equação, a reação de 2mols de HCl produz 1mol de FeCl2, ou seja, a metade dos mols de HCl -->  n(FeCl2 produzido)= n(HCl reagido)/2

Calculamos a quantidade de mols de HCl que reage:
C=n/V  ---> n=C.V
C(HCl)=1mol/L   V(HCl)=500mL=0,5L
Então:
n(HCl)=1.0,5=0,5mols
A quantidade em mols de FeCl2 será a metade disso:
n(FeCL2)=0,5/2=0,25mols

Cso queira saber a quantidade em massa:
n=m/MM  --->  m=n.MM
MM(FeCl2)=56+2.35,5=127g/mol
Então:
m(FeCl2)=0,25.127=31,75g

d) A reação da fotossíntese é:
6H2O + 6CO2 --> 6O2 + C6H12O6

Nas CNTPs, 1mol de qualquer gás ocupa 22,4L, então:
1mol --------- 22,4L
X ------------ 224L

X=224/22,4=10mol de CO2

Pela reação, 6mols de CO2 que reage forma 6mols de O2, então 10 mols de Co2 formarão 10mols de O2.

Da mesma forma que antes, 10mols de gás ocuparão 224L
Então serão liberados 224L de O2

3. A reação balanceada será:
Na2O + H2O -->  2NaOH

Pela reação 1mol de óxido de sódio (Na2O) precisa de 1mol de H2O.
Calculamos o número de mols de Na2O.
Temos 1kg de óxido com 80% de pureza. calculamos a quantidade de óxido puro.

1kg------------ 100%
X---------------- 80%

X=1.80/100=0,8kg=800g de Na2O

Calculamos o número de mols:
n=m/MM     m(Na2O)=800g   MM(Na2O)=2.23+16=62g/mol
Então:
n(Na2O)=800/62=12,9mols

Então também precisaremos de 12,9mols de água.
Caso queira saber a massa de água:
n=m/MM  --> m=n.MM
n(H2O)=12,903mol     MM(H2O)=2+16=18g/mol
m(água)=12,9.18=232,2g de água.

Espero ter ajudado =)