Question

c) 6,8 g de gás amoniaco (NH3) a 0°C
e 1 atm.​

Answer 1

Resposta:

massa molar do (NH3)/mol = 17g

1mol-------------------17g

x mol-------------------6,8g

17 ÷ 6,8 = 0,4

x=0,4

1mol de gás nas CNTP= 22,4

0,4 mol nas CNTP= Y L

22,4 • 0,4 = 8,96

Y= 8,96 L

Answer 2

Resposta:V=5,004 L

Explicação:

m=3,8 g,MM=17 g/mol,T=0°C+273--->273°K,P=1 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

    Equação de Clapeyron

    PVMM=mRT

    1.17.V=3,8.0,082.273

    17.V=85,0668

    V=85,0668/17

    V=5 L