Question

Butano (C4H10) é um dos componentes do GLP, que é utilizado em fogões domésticos. A combustão do butano é representada na reação abaixo. Calcule a massa de H2O produzida quando 1740 g de butano são queimados.

C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) --> 5 H2O(g) + 4 CO2 (g)

Dados: C=12g/mol, H= 1g/mol e O=16g/mol

Escolha uma:

a. 1350 g 

b. 870 g 

c. 2700 g 

d. 270 g 

e. 135 g 

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Answer 1

Resposta:

A massa de água produzida será 2700 gramas.

Explicação:

$C_{4} H_{10} (g) + \frac{13}{2} O_{2} (g) --> 5 H_{2}O(g) + 4 CO_{2} (g)$

Basta fazer uma regra de 3

$C_{4}H_{10} ----> 5H_{2}O\\58 g -------------- 5.18\\1740g -------------- x$

Multiplicando cruzado tem-se

$58x = 156.600\\\\x = \frac{156.600}{58} \\\\x = 2700g$